Question

Какой объем карбон (IV) оксида образуется при взаимодействии натрий карбоната с 19,6 г кислоты, которая соответствует высшему оксида элемента с протонным числом 16?

Answer 1

Ответ:

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2

n(H2SO4)=19.6/16=1.2 моль

n(H2SO4)=n(CO2)=1.2 моль

V(CO2)=22.4*1.2=22.88л.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическую формулу карбоната натрия и кислоты. Затем определите, какие реакции происходят между ними, и вычислите количество образующегося карбоната диоксида углерода (углекислого газа) CO2.

1. Карбонат натрия имеет химическую формулу Na2CO3.
2. Кислота с протонным числом 16 соответствует серной кислоте H2SO4.

Реакция между карбонатом натрия и серной кислотой будет выглядеть следующим образом:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия образуется один моль углекислого газа (CO2).

Теперь определим количество молей серной кислоты (H2SO4) в 19,6 г. Молярная масса H2SO4 составляет:

1 * 2 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль.

Таким образом, количество молей H2SO4 равно:

19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль.

Так как мольное соотношение между Na2CO3 и CO2 1:1, то количество образующегося CO2 также будет равно 0,2 моль.

Теперь найдем массу CO2, используя его молярную массу. Молярная масса CO2 составляет:

12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль.

Масса CO2 будет:

0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г.

Таким образом, образуется 8,8 г углекислого газа (CO2) при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с карбонатом натрия.