Question

Сколько грамм оксида магния образуется при взаимодействии 18 грамм магния с ксилородом. 2Mg+O2=MgO​

Answer 1

2Mg + O2 = 2MgO

n(Mg) = 18г:24г/моль = 0,75моль

По уравнению реакции:

n(Mg) = n(MgO) =0,75моль

m(MgO) = 0,75моль*(24г/моль+16г/моль) = 30г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учитывать мольные соотношения в реакции, а затем перевести массу магния в массу оксида магния.

Уравнение реакции: 2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль магния образуется 2 моль оксида магния. Это соотношение можно использовать для расчета массы.

1 моль магния (Mg) имеет молярную массу приближенно 24.31 г/моль, и 1 моль оксида магния (MgO) имеет молярную массу приближенно 40.31 г/моль.

Сначала найдем количество молей магния (Mg) в 18 граммах магния: Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Mg = 18 г / 24.31 г/моль ≈ 0.74 моль

Теперь мы знаем, что на каждые 2 моли магния образуется 2 моли оксида магния (MgO), поэтому количество молей MgO также равно 0.74 моль.

Теперь найдем массу оксида магния (MgO), образующуюся при этой реакции: Масса (г) = количество молей × молярная масса (г/моль) Масса MgO = 0.74 моль × 40.31 г/моль ≈ 29.8 г

Итак, при взаимодействии 18 грамм магния с кислородом образуется приблизительно 29.8 грамма оксида магния.