Question

Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 4,3 г натрия с водой?

Answer 1

4.3*40:23=7,5

На фотографии правильная запись

Answer 2

Для определения массы гидроксида натрия, образующейся при взаимодействии 4,3 г натрия с водой, нужно знать химическое уравнение реакции.

Реакция взаимодействия натрия (Na) с водой (H₂O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что для каждых двух моль натрия (2Na) образуется две моль гидроксида натрия (2NaOH). Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна примерно 40 г/моль.

Сначала определим количество молей натрия в 4,3 г:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = количество молей 4,3 г / 23 г/моль ≈ 0,187 моль Na

Так как каждый моль натрия даёт два моля гидроксида натрия, то количество молей NaOH будет также равно 0,187 моль * 2 = 0,374 моль NaOH.

Теперь найдем массу гидроксида натрия:

Количество молей * Молярная масса (г/моль) = масса (г) 0,374 моль NaOH * 40 г/моль ≈ 14,96 г

Таким образом, при взаимодействии 4,3 г натрия с водой образуется примерно 14,96 г гидроксида натрия.