Question

В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2HBr(г) Br2(г)+ H2(г) При: 1)увеличении концентрации Br2 2) повышении температуры 3) повышении давления?

Answer 1

Ответ:

1)в сторону исходных

2)в сторону продуктов

3)в сторону исходных

4)в сторону исходных

5)уменьшить концентрацию h2 или br2

6) в сторону исходных

Answer 2

Изменение равновесия в химических реакциях можно предсказать с помощью принципа Ле Шателье. Согласно этому принципу, система при изменении условий будет смещаться в направлении, которое компенсирует изменение.

1. Увеличение концентрации Br2: Если вы увеличиваете концентрацию реагента (в данном случае, Br2), система будет смещаться в сторону уменьшения концентрации этого реагента. Таким образом, система будет двигаться влево (обратно к реакции образования HBr).

2. Повышение температуры: Если вы повышаете температуру в данной реакции, система будет смещаться в сторону эндотермической реакции (реакции, поглощающей тепло). В данной реакции образование H2 является эндотермической реакцией, поэтому система будет смещаться вправо (в сторону образования H2), чтобы поглотить избыточную энергию.

3. Повышение давления: Если вы повышаете давление, система будет смещаться в сторону уменьшения общего числа молекул газов в системе. В данной реакции суммарное количество молекул газов уменьшается при образовании H2 (из 2 молекул HBr получается только 1 молекула H2), поэтому система будет смещаться вправо (в сторону образования H2) для уменьшения общего числа молекул газов в системе.

Итак, для каждого из указанных изменений система будет смещаться следующим образом:

1. Влево (уменьшение концентрации Br2).
2. Вправо (повышение температуры).
3. Вправо (повышение давления).