Question

ДАЮ 100 БАЛОВ 1) 10г технического алюминия сожгли в избытке кислорода. Получили 10,2г оксида алюминия. Определить массовую долю примесей в техническом алюминии. 2) 20г оксида магния прореагировало с серной кислотой. Определить массу соли, ели выход продукта составляет 95%. (писать с дано и решением, как положено)

Answer 1

1.

Дано:

m'(Al) = 10 г

m(пр. Al2O3) = 10,2 г

ω(прим.)-?

Решение.

М(Al) = 27 г/моль

M(Al2O3) = 102 г/моль

n(Al2O3) = m/M = 10,2 г/102 г/моль = 0,1 моль

Составляем УХР:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Из УХР видно, что n(Al) = 2n(Al2O3)

n(Al) = 2*0,1 моль = 0,2 моль

m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г

m(прим.) = m'(Al) - m(Al) = 10 г - 5,4 г = 4,6 г

ω(прим.) = 4,6 г/10 г = 0,46, или 46%

2.

Дано:

m(MgO) = 20 г

η(MgSO4) = 95%, или 0,95

m(MgSO4)-?

Решение.

M(MgO) = 40 г/моль

М(MgSO4) = 120 г/моль

n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль

Составляем УХР:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Из УХР видно, что n(MgSO4) = n(MgO)

n(MgSO4) = 0,5 моль

n(пр. MgSO4) = n(MgSO4)*η(MgSO4) = 0,5 моль*0,95 = 0,475 моль

m(MgSO4) = n(пр. MgSO4)*M(MgSO4) = 0,475 моль*120 г/моль = 57 г

Ответ: 57 г

Answer 2

1. Дано:

• Масса технического алюминия (Al) = 10 г
• Масса оксида алюминия (Al₂O₃), полученного после сгорания = 10,2 г

Решение: Сначала найдем мольную массу Al и Al₂O₃:

Мольная масса Al = 26,98 г/моль Мольная масса Al₂O₃ = 101,96 г/моль

Теперь найдем количество молей алюминия, которое присутствует в техническом алюминии:

Количество молей Al = Масса Al / Мольная масса Al = 10 г / 26,98 г/моль ≈ 0,370 моль

Теперь найдем массу алюминия, которая должна была бы быть в Al₂O₃, если бы все алюминий перешел в оксид:

Масса Al в Al₂O₃ = Количество молей Al × Мольная масса Al = 0,370 моль × 26,98 г/моль ≈ 9,98 г

Таким образом, если бы алюминий полностью превратился в оксид, то масса Al₂O₃ составила бы 9,98 г. Разница между этой массой и фактически измеренной массой Al₂O₃ (10,2 г) является массой примесей в техническом алюминии:

Масса примесей = Масса фактического Al₂O₃ - Масса Al в Al₂O₃ = 10,2 г - 9,98 г ≈ 0,22 г

Теперь найдем массовую долю примесей в техническом алюминии:

Массовая доля примесей (%) = (Масса примесей / Масса технического алюминия) × 100% = (0,22 г / 10 г) × 100% ≈ 2,2%

Итак, массовая доля примесей в техническом алюминии составляет около 2,2%.

2. Дано:

• Масса оксида магния (MgO) = 20 г
• Выход продукта (MgO) = 95%

Решение: Сначала найдем массу соли (MgSO₄), которая образуется в результате реакции между MgO и серной кислотой:

Масса соли (MgSO₄) = Масса MgO × (Выход продукта / 100%) = 20 г × (95 / 100) = 19 г

Таким образом, масса соли (MgSO₄) составляет 19 г.