Question

Вычислите Вычислитеобъём (н.у.), который занимают 15,7 г СО2.

Answer 1

Ответ:

M(co2)=12+2×16=44г/моль

n(co2)=m÷M=15,7÷44=0,356≈0.4моль

V(co2)=n×Vn=0,4×22,4=8,96дм³

Answer 2

Для вычисления объема (нормальных условиях, н.у.) занимаемого 15,7 г углекислого газа (СО2), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа и стандартные условия (нормальные условия), которые включают температуру 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосферу (101,325 кПа).

Мы можем использовать следующее уравнение:

PV = nRT

Где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура (в кельвинах)

Мы знаем массу СО2 (15,7 г) и можем найти количество вещества (n) через его молярную массу:

Молярная масса СО2 = 12,01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 44,01 г/моль

n = масса / молярная масса n = 15,7 г / 44,01 г/моль ≈ 0,356 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (V):

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (0,356 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / 101,325 кПа

V ≈ 7,24 литра

Таким образом, 15,7 г углекислого газа (СО2) при нормальных условиях (н.у.) занимают примерно 7,24 литра объема.