Question

при розкладанні 25 г кальцій карбонату поглинулось 35.4кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння розкладу кальцій карбонату ​

Answer 1

Ответ:

Н=141,6кДж ; CaCO3=CO2+CaO - 141,6 кДж

Объяснение:

Дано:                                        Розв*язок;

m(CaCO3)=25 г            25 г                             35,4кДж

Q=35,4кДж                 CaCO3 = CO2 +CaO - X кДж

H - ?                               100 г

                                25 г ------ 35,4 кДж

                                100 г -----  х  кДж

х=(100*35,4)/25 = 141,6 кДж

Відповідь: Н=141,6кДж ; CaCO3=CO2+CaO - 141,6 кДж

Answer 2

Розклад кальцій карбонату (CaCO3) може бути описаний наступним термохімічним рівнянням:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

У цьому рівнянні CaCO3 перетворюється на CaO (вапняк) та CO2 (діоксид вуглецю) при підвищенні температури.

Теплота реакції розкладу може бути визначена за рівнянням:

ΔH = Q / n

де ΔH - зміна ентальпії, Q - поглинута теплота (у вашому випадку 35.4 кДж), а n - кількість речовини, яка розкладається (у вашому випадку 25 г кальцій карбонату). Поширюємо це рівняння на нашу реакцію:

ΔH = Q / n

ΔH = 35.4 кДж / 25 г

ΔH = 1.416 кДж/г

Таким чином, зміна ентальпії розкладу кальцій карбонату дорівнює 1.416 кДж/г.