Question

Какой объём кислорода необходимо взять для получения 6,4 г оксида серы (VI)?

Answer 1

Должно быть вроде так)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить молекулярную массу оксида серы (VI), который также известен как диоксид серы (SO2). Молекулярная масса SO2 равна сумме масс атомов в его молекуле:

Масса атома серы (S) = 32 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса SO2 = (2 * масса S) + (2 * масса O) = (2 * 32 г/моль) + (2 * 16 г/моль) = 64 г/моль

Теперь, чтобы узнать, сколько молькул SO2 содержится в 6,4 г оксида серы (VI), разделим массу на молекулярную массу:

Количество молекул SO2 = Масса / Молекулярная масса = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль

Теперь мы знаем, что в 6,4 г оксида серы (VI) содержится 0,1 моль SO2.

Для того чтобы вычислить объем кислорода (O2), необходимый для реакции с этим количеством SO2, нужно знать стехиометрию реакции. Обычно SO2 окисляется кислородом (O2) по уравнению:

SO2 + O2 → SO3

Одна моль SO2 требует одной моли O2 для полной окислительной реакции. Таким образом, в данном случае потребуется также 0,1 моль кислорода (O2).

Теперь мы можем выразить количество газа в условиях нормальной температуры и давления (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа при этих условиях занимает объем около 22,4 литра. Следовательно, для получения 0,1 моля кислорода (O2), необходимого для реакции с 6,4 г оксида серы (VI), потребуется:

Объем кислорода (O2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, для получения 6,4 г оксида серы (VI) потребуется примерно 2,24 литра кислорода (O2) при условиях нормальной температуры и давления.