Question

Помогите по Химии Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании 98 г. 5 %-го раствора сульфата железа(III) с раствором гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Fe2(SO4)3) = 500г

m(Fe(OH)3) = ?  

Решение:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

M(Fe2(SO4)3) = 56*2 + 32*3 + 16*12 = 400 гмоль

n(Fe2(SO4)3) = mМ = 500г 400 гмоль = 1.25 моль

n(Fe2(SO4)3) = n(Fe(OH)3) = 2*1.25 моль = 2.5 моль (по реакции)

M(Fe(OH)3) = 56 + 16*3 + 1*3 = 107 гмоль

m(Fe(OH)3) = n * M = 107 гмоль * 2.5 моль = 267.5 г

Answer 2

Для расчета массы осадка, который образуется при сливании 98 г 5%-го раствора сульфата железа(III) с раствором гидроксида натрия, вам нужно знать химическое уравнение реакции между этими двумя веществами и затем использовать коэффициенты стехиометрии для расчета массы осадка.

Химическое уравнение для реакции между сульфатом железа(III) (Fe2(SO4)3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Из этого уравнения видно, что для образования 1 моль осадка Fe(OH)3 требуется 1 моль сульфата железа(III) и 6 молей гидроксида натрия.

Сначала найдем количество молей сульфата железа(III) в 98 г 5%-го раствора. Первым шагом найдем массу сульфата железа(III) в этом растворе:

Масса сульфата железа(III) = 98 г * 0,05 = 4,9 г

Теперь найдем количество молей сульфата железа(III):

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * (55,85 г/моль) + 3 * (32,07 г/моль) + 12 * 16,00 г/моль = 399,74 г/моль

Количество молей сульфата железа(III) = Масса сульфата железа(III) / Молярная масса сульфата железа(III) = 4,9 г / 399,74 г/моль ≈ 0,012 моль

Теперь мы знаем, что для образования осадка Fe(OH)3 потребуется 0,012 моль сульфата железа(III). Из уравнения реакции видно, что соотношение между сульфатом железа(III) и осадком Fe(OH)3 составляет 1:2 (1 моль Fe2(SO4)3 образует 2 моли Fe(OH)3).

Теперь рассчитаем количество молей осадка Fe(OH)3:

Количество молей Fe(OH)3 = 0,012 моль * 2 = 0,024 моль

Теперь найдем массу осадка Fe(OH)3, используя его молярную массу:

Молярная масса Fe(OH)3 = (2 * 55,85 г/моль) + 3 * 16,00 г/моль + 3 * (1,01 г/моль) = 159,86 г/моль

Масса осадка Fe(OH)3 = Количество молей Fe(OH)3 * Молярная масса Fe(OH)3 = 0,024 моль * 159,86 г/моль ≈ 3,84 г

Итак, масса осадка Fe(OH)3, который образуется при сливании 98 г 5%-го раствора сульфата железа(III) с раствором гидроксида натрия, составляет приблизительно 3,84 г.