Question

В 11,2 л газа (н.у.), являющегося простым веществом, находится 7,224*1024 протонов. Установите формулу газа. Как он называется? Напишите уравнения реакций получения этого газа, укажите условия.Пожалуйста напишите уравнения реакций полностью мне письменно сдавать надо!!! ​

Answer 1

Ответ:

газ имеет формулу O3 называется озон, но я сам без понятия, что писать озон или кислород

Объяснение:

там на 0,5 моль газа (закон авогадро) приходится 12 моль протонов. Т.е. соотношение 1:24, отсюда в 1 молекуле содержится 24 протона т.к. это просто вещество то его кол-во протонов, как и порядковый номер делит 24

возможные вещества:

Cr - явно не газ

Mg2 - тоже самое

O3 - подходит (газ озон)

C4 - не газ, если такое вообще существует

Be6 - не газ

Li8 - как и последующие не существуют

He12

H24

Answer 2

Для определения формулы газа, нам нужно знать, сколько молекул этого газа содержится в данном объеме (11,2 л) при нормальных условиях (н.у.), а также количество протонов.

Сначала найдем количество молекул газа при н.у. используя закон идеальных газов:

PV = nRT,

где P - давление (при н.у. равно 1 атм), V - объем (11,2 л), n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (при н.у. равна 273,15 K).

n = PV / RT = (1 атм) * (11,2 л) / [(0,0821 л·атм/(моль·K)) * (273,15 K)] ≈ 0,448 моль.

Теперь у нас есть количество молекул газа в данном объеме при н.у., и это примерно равно 0,448 моль. Теперь нам нужно определить, сколько протонов содержится в 0,448 молях этого газа.

Для этого нам понадобится знать массу молекулы газа, которую мы можем найти, зная массу газа в 11,2 л при н.у. (молярная масса):

M = масса / количество молекул = 11,2 л * (1,292 г/л) / 0,448 моль ≈ 32 г/моль.

Зная массу молекулы, мы можем определить ее состав по атомам. Поскольку в вопросе сказано, что газ является простым веществом, то это может быть водородом (H2), кислородом (O2), азотом (N2) и некоторыми другими элементами. Давайте рассмотрим варианты.

1. Для молекулы водорода (H2) масса составляющего атома водорода равна примерно 1 г/моль, и у нас было бы 32 г/моль, что не совпадает с данными.

2. Для молекулы кислорода (O2) масса составляющего атома кислорода также примерно 16 г/моль, и у нас было бы 32 г/моль, что снова не совпадает с данными.

3. Для молекулы азота (N2) масса составляющего атома азота равна примерно 14 г/моль. Если бы это был азот (N2), то масса молекулы составила бы 2 * 14 г/моль = 28 г/моль, что ближе к нашим данным.

Следовательно, газ, скорее всего, является азотом (N2).

Уравнение реакции получения азота (N2):

3H2 + N2 ⇌ 2NH3

Условия: при промышленном синтезе азота из водорода и азота, используется катализатор и повышенное давление и температура. Условия могут варьироваться, но обычно используют температуру около 400-500°C и давление около 100-200 атмосфер.