Question

Яка маса заліза потрібна для одержання 3,2 г чистої міді з розчину купрум (ІІ) сульфату? Помогите пжжж

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

n(Cu) = m(Cu) / Ar(Cu) = 3,2 г / 64 г/ моль = 0,05 моль

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

мольне співвідношення за реакцією     1          1

                                          за задачею   0,05    0,05

Визначаємо масу заліза

m(Fe) = n(Fe) * Mr(Fe) = 0,05 моль * 56 г/моль = 2,8 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спершу треба визначити хімічну реакцію, яка відбувається при одержанні чистої міді з розчину купрум (ІІ) сульфату. У даному випадку, ми можемо використовувати реакцію електролізу, де залізо буде виступати як анод, а мідь буде виділятися на катоді.

Реакція електролізу для одержання міді з розчину купрум (ІІ) сульфату (CuSO4) має такий вигляд:

Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)

Ця реакція показує, що для одержання 1 моль міді (Cu) потрібно 2 молі електронів (2e⁻).

Тепер давайте розглянемо, скільки молей електронів потрібно для одержання 3,2 г чистої міді:

Маса міді (Cu) = 3,2 г Молекулярна маса міді (Cu) = 63,55 г/моль

Тепер розрахуємо кількість молей міді:

Молі міді (Cu) = Маса / Молекулярна маса = 3,2 г / 63,55 г/моль ≈ 0,05 моль міді

Оскільки для одержання 1 моль міді потрібно 2 молі електронів, то для 0,05 моль міді потрібно:

0,05 моль міді × 2 моля електронів/моль міді = 0,1 моль електронів

Тепер ми знаємо, що для виділення 0,1 моль електронів потрібно 0,1 моль заліза (Fe), оскільки залізо буде діяти як анод у реакції електролізу.

Молекулярна маса заліза (Fe) = 55,85 г/моль

Маса заліза (Fe), необхідна для одержання 0,1 моль електронів:

Маса (Fe) = Молі × Молекулярна маса = 0,1 моль × 55,85 г/моль ≈ 5,58 г

Отже, для одержання 3,2 г чистої міді з розчину купрум (ІІ) сульфату потрібно близько 5,58 г заліза.