Question

При разложении 100г технического образца карбоната кальция образовалось 17.92 л углекислого газа н.у массовая доля примесей в техническом образце составляет 15%20%35%42%​

Answer 1

Ответ:

короче это будет 35 процентов

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить массовую долю карбоната кальция (CaCO3) в техническом образце, а затем рассчитать количество углекислого газа (CO2), образовавшегося при его разложении.

1. Рассчитаем массу чистого CaCO3 в образце, предполагая, что массовая доля CaCO3 в образце составляет 100% - 15% = 85%.

Масса CaCO3 = 100 г × 0.85 = 85 г

2. Теперь выясним, какая масса CO2 образуется при разложении 85 г CaCO3. Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса кальция) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 3 × 16,00 г/моль (масса кислорода) = 100,09 г/моль.

Реакция разложения CaCO3:

CaCO3 (твердое) → CaO (твердое) + CO2 (газ)

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 85 г / 100,09 г/моль ≈ 0,849 моль

Следовательно, количество CO2 в н.у., образовавшееся при разложении 85 г CaCO3, равно 0,849 моль.

3. Теперь используем закон Гей-Люссака, чтобы перевести количество CO2 из условий н.у. (нормальных условий, т.е., 0°C и 1 атмосферное давление) в литры при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

Объем CO2 = 0,849 моль × 22,4 л/моль ≈ 19,02 л

Таким образом, при разложении 100 г технического образца карбоната кальция образуется примерно 19,02 л углекислого газа при стандартных условиях.