Question

Дана комплексная соль [Co(NH3)6]Cl3. Константа устойчивости по последней ступени равна Куст.,6=2,5*104. При какой температуре будет замерзать 0,01 М раствор этой соли (Кводы=1,860)​

Answer 1

Вроде так :1,86*0,01

Answer 2

Для определения температуры замерзания раствора, вы можете использовать уравнение Криоскопии, которое описывает изменение температуры замерзания раствора в зависимости от молекулярного веса растворителя и концентрации раствора. Уравнение Криоскопии имеет следующий вид:

ΔT = Kf * m

Где:

• ΔT - изменение температуры замерзания (в данном случае, она будет отрицательной, так как раствор будет замерзать);
• Kf - криоскопическая постоянная растворителя (для воды Kf = 1.860°C·kg/mol);
• m - мольная концентрация раствора (в молях на литр).

Для вашего случая, молярная масса [Co(NH3)6]Cl3 будет:

M([Co(NH3)6]Cl3) = M(Co) + 6 * M(NH3) + 3 * M(Cl) = 58.9332 g/mol + 6 * 17.031 g/mol + 3 * 35.453 g/mol ≈ 258.91 g/mol

Теперь вы можете выразить мольную концентрацию раствора (m) в молях на литр:

m = 0.01 М = 0.01 моль/литр

Теперь вы можете рассчитать изменение температуры замерзания:

ΔT = Kf * m = 1.860°C·kg/mol * (0.01 моль/литр) ≈ 0.0186°C

Теперь найдем температуру замерзания раствора. Предположим, исходная температура раствора равна T0, а изменение температуры равно ΔT:

Температура замерзания = T0 - ΔT = T0 - 0.0186°C

Таким образом, температура замерзания 0.01 М раствора [Co(NH3)6]Cl3 будет на 0.0186°C ниже исходной температуры раствора.