Question

Вычислить какое вещество и в каком количестве остается в избытке после смешения 7,3 г. хлористого водорода и 7 г. аммиака.Помогите пж ​

Answer 1

Ответ:

7,3g HCl + 7g NH3=14,3g NH4Cl. Получился хлорид аммония

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод стехиометрии, чтобы определить, какое вещество и в каком количестве останется после реакции.

Сначала давайте напишем уравнение реакции между хлористым водородом (HCl) и аммиаком (NH3):

HCl + NH3 → NH4Cl

Из уравнения видно, что хлористый водород реагирует с аммиаком, образуя хлорид аммония (NH4Cl).

Далее, давайте определим, какое вещество является ограничителем (реагентом, который исчерпывается в первую очередь) в этой реакции. Для этого сравним количество моль каждого реагента:

1. Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль
2. Молярная масса NH3 = 1 г/моль (N) + 3 г/моль (H) = 4 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого реагента:

1. Количество молей HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль
2. Количество молей NH3 = 7 г / 4 г/моль = 1,75 моль

Из этих данных видно, что хлористый водород (HCl) является ограничителем, так как у него меньше молей, чем у аммиака.

Теперь давайте определим, сколько молей хлористого аммония (NH4Cl) образуется в реакции. Согласно уравнению реакции, один моль HCl образует один моль NH4Cl, поэтому образуется 0,2 моль NH4Cl.

Теперь мы можем вычислить массу образовавшегося NH4Cl:

Молярная масса NH4Cl = 1 г/моль (N) + 4 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 40,5 г/моль

Масса NH4Cl = 0,2 моль * 40,5 г/моль = 8,1 г

Таким образом, после реакции в избытке останется аммиак (NH3), и его масса будет равна разнице между начальным количеством аммиака и молью аммиака, участвовавшей в реакции:

Масса оставшегося NH3 = 7 г - 0,2 моль * 4 г/моль = 7 г - 0,8 г = 6,2 г

Итак, после смешения 7,3 г хлористого водорода и 7 г аммиака, в избытке останется 6,2 г аммиака, а образуется 8,1 г хлорида аммония.