Question

ПОМОГИТЕ ПЛИИИИИИЗ!!! КТО РЕШИТ ДАМ 100 БАЛЛОВ При фторировании 3,81 г йода образовалась смесь двух интергалогенидов. Элементный анализ смеси показал, что соотношение числа атомов иода и фтора в смеси равно 1 : 6,5. Определите массу получившегося вещества с меньшей молярной массой (в граммах). Атомные массы элементов брать целочисленными. Ответ округлите до сотых.

Answer 1

Ответ:

1,67 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся в данной задаче.

1. Выясним мольное соотношение атомов иода и фтора в смеси, исходя из данных в задаче. У нас дано, что соотношение числа атомов иода к числу атомов фтора равно 1:6,5.

2. Выразим массовое соотношение иода и фтора в смеси, используя их молярные массы. Молярная масса иода (I) примерно равна 126,9 г/моль, а молярная масса фтора (F) примерно равна 19,0 г/моль.

3. Рассчитаем массовое соотношение:

• Для иода: (1 / (1 + 6,5)) * 3,81 г ≈ 0,5623 г
• Для фтора: (6,5 / (1 + 6,5)) * 3,81 г ≈ 24,8777 г

Теперь у нас есть массы иода и фтора в смеси.

4. Найдем молярные массы интергалогенидов, предполагая, что они образованы из иода и фтора в соответствующих пропорциях:

• Для первого интергалогенида: Молярная масса = (1 * Молярная масса иода) + (6,5 * Молярная масса фтора) ≈ (1 * 126,9 г/моль) + (6,5 * 19,0 г/моль) ≈ 126,9 г/моль + 123,5 г/моль ≈ 250,4 г/моль

• Для второго интергалогенида: Молярная масса = (6,5 * Молярная масса иода) + (1 * Молярная масса фтора) ≈ (6,5 * 126,9 г/моль) + (1 * 19,0 г/моль) ≈ 825,85 г/моль + 19,0 г/моль ≈ 844,85 г/моль

5. Определите массу вещества с меньшей молярной массой. В данном случае это первый интергалогенид с молярной массой около 250,4 г/моль.

Теперь рассчитаем массу этого интергалогенида в граммах, которая образовалась:

Масса = моль * молярная масса Масса = (3,81 г / 250,4 г/моль) ≈ 0,0152 моль

Ответ округлим до сотых:

Масса ≈ 0,0152 моль * 250,4 г/моль ≈ 3,80 г

Итак, масса получившегося вещества с меньшей молярной массой составляет примерно 3,80 грамма.