Question

В каком направлении произойдёт смещение равновесия при понижении давления систем: а) 2NO+CL2 2NOCL; б)2N2O 2N2+ O2. Напишите выражения для констант равновесия данных реакции.

Answer 1

Ответ: чистое применение принципа Ле-Шателье

Объяснение:

1) при понижении сместится в левую сторону , так как слева 3 моль газа, а справа 2 (опять же, чек определение принципа, ну либо заботайте равновесия)

2)сместится вправо

Answer 2

Для определения направления смещения равновесия при изменении давления в реакциях, вам нужно воспользоваться принципом Ле-Шателье.

а) Реакция: 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl

В этой реакции количество веществ в реакции и количество молекул газов изменяется следующим образом:

• Начальное количество молекул газов: 2 (NO) + 1 (Cl2) = 3 молекул газов
• Конечное количество молекул газов: 2 (NOCl)

Следовательно, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения количества молекул газов. Это означает, что при повышении давления равновесие будет смещаться влево (в сторону реагентов), что будет способствовать образованию большего количества NO и Cl2. Таким образом, увеличение давления способствует образованию большего количества исходных реагентов NO и Cl2.

Выражение для константы равновесия (Kp) данной реакции: Kp = (PNOCl)^2 / (PCl2 * PNO)^2, где P обозначает давление каждого из газов.

б) Реакция: 2N2O ⇌ 2N2 + O2

В этой реакции количество веществ в реакции и количество молекул газов не изменяется, так как общее количество молекул до и после реакции остается одинаковым (2N2O ⇌ 2N2 + O2).

Следовательно, изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в данной реакции. Равновесие останется неизменным независимо от изменения давления.

Выражение для константы равновесия (Kp) данной реакции: Kp = (PN2)^2 * (PO2) / (PN2O)^2, где P обозначает давление каждого из газов.

Таким образом, в реакции а) смещение равновесия произойдет в сторону уменьшения количества молекул газов при повышении давления, а в реакции б) равновесие не изменится при изменении давления.