Question

Сколько граммов соли и воды образуется при взаимодействии 56 граммов гидроксида натрия с серной кислотой?

Answer 1

Дано :

m NaOH = 56 г

m Na₂SO₄, m H₂O - ?

Решение :

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

n NaOH = m NaOH / M NaOH = 56/40 = 1,4 моль

n H₂O = n NaOH = 1,4 моль (по реакции

n Na₂SO₄ = 1/2n NaOH = 0,7 моль (по реакции)

m Na₂SO₄ = nM = 0,7 · 142 = 99,4 г

m H₂O = nM = 1,4 · 18 = 25,2 г

Ответ : 99,4 г соли и 25,2 г воды

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль NaOH реагирует с одним молью H2SO4 и образует один моль воды (H2O). Мы можем использовать этот факт, чтобы рассчитать количество воды, образующейся в реакции.

1 моль NaOH молекулярной массой 40 граммов реагирует с 1 молью H2SO4 молекулярной массой 98 граммов и образует 1 моль H2O молекулярной массой 18 граммов.

Теперь, давайте рассчитаем, сколько моль воды образуется из 56 граммов NaOH:

56 г / 40 г/моль = 1.4 моль NaOH

Так как соотношение между NaOH и H2O 1:1, то образуется также 1.4 моль H2O.

Теперь, чтобы рассчитать массу воды, нужно умножить количество молей на молекулярную массу воды:

1.4 моль × 18 г/моль = 25.2 г

Таким образом, при взаимодействии 56 граммов гидроксида натрия с серной кислотой образуется 25.2 грамма воды.