Question

Вопрос:Сколько л. фтора может прореагировать с 32 г. серы? А)11,2 л. В)44,8 л. С)67,2 л.

Answer 1

Ответ:

В) 44,8 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить, какие химические реакции будут происходить между фтором (F2) и серой (S), а затем использовать стехиометрию, чтобы определить количество продуктов реакции. Уравнение реакции между фтором и серой выглядит следующим образом:

F2 + S → SF2

Из уравнения видно, что одна молекула фтора (F2) реагирует с одной молекулой серы (S) и образует одну молекулу дифторида серы (SF2).

Теперь мы можем использовать молярные массы элементов, чтобы перевести граммы в моли. Молярная масса фтора (F2) приближенно равна 38 г/моль, а молярная масса серы (S) приближенно равна 32 г/моль.

Сначала определим количество молей серы в 32 г серы:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Моли

32 г / 32 г/моль = 1 моль серы

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, один моль серы будет реагировать с одним моль дифторида серы (SF2). Таким образом, количество молей дифторида серы (SF2) также равно 1 моль.

Теперь мы можем определить количество молей фтора (F2), которые требуются для реакции:

1 моль фтора (F2) реагирует с 1 молью дифторида серы (SF2).

Теперь мы можем определить количество грамм фтора, которое требуется для реакции:

Количество молей фтора (F2) x Молярная масса фтора (г/моль) = Масса фтора (г)

1 моль F2 x 38 г/моль = 38 г F2

Таким образом, для реакции с 32 г серы потребуется 38 г фтора. Однако нам необходимо перевести эту массу фтора в литры (учитывая, что газы измеряются в литрах при нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм):

Для этого мы используем закон Гей-Люссака-Лавуазье, который утверждает, что при стандартных условиях один моль любого газа занимает приближенно 22,4 литра. Таким образом:

38 г F2 x (1 моль F2 / 38 г) x 22,4 л/моль = 22,4 л

Итак, 38 г фтора примерно равны 22,4 литрам фтора.

Таким образом, для прореагирования с 32 г серы потребуется приближенно 22,4 литра фтора.

Ответ: Б) 22,4 литра.