Question

Как повлияет на равновесие системы 2 NO(г) + 2 H2(г)⇆ N2(г) + 2 H2O(г) уменьшение давления. Почему?

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Принцип Ле Шателье - При повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество моль газов,

2 NO(г) + 2 H2(г)⇆ N2(г) + 2 H2O(г)

4 литра NO и H2 против 3 л N2 и H2O

Увеличение давления сместин направление реакции вправо.

Answer 2

Уменьшение давления в системе, описанной уравнением:

2 NO(г) + 2 H2(г) ⇆ N2(г) + 2 H2O(г)

будет оказывать влияние на равновесие в соответствии с принципом Ле Шателье. Принцип Ле Шателье утверждает, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействует изменение концентраций реагентов, давления или температуры, система будет реагировать так, чтобы снова достичь равновесия.

Если уменьшить давление в системе, она будет пытаться компенсировать это изменение, перемещаясь в сторону увеличения общего количества молекул газа, так как уравнение Гиббса-Гельмгольца для изменения давления можно записать следующим образом:

ΔG = ΔH - TΔS

где ΔG - изменение свободной энергии Гиббса, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, и T - температура.

Уменьшение давления увеличивает ΔS, поскольку общее количество молекул газа увеличивается в сторону продуктов реакции (N2 и H2O). Это означает, что ΔG уменьшается, и система будет двигаться в сторону увеличения концентрации продуктов, чтобы компенсировать уменьшение давления.

Таким образом, в данной реакции уменьшение давления будет способствовать образованию большего количества продуктов, то есть N2 и H2O, и сдвинет равновесие в этом направлении.