Question

Задача 1 какая масса продуктов реакции и количество будет добыта взаимодействием HNO3 массой 117 гр С Na2O

Answer 1

Ответ:

Ответ на фотографии

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции между HNO3 (азотной кислотой) и Na2O (оксидом натрия):

2 HNO3 + Na2O -> 2 NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 2 моль HNO3 реагируют с 1 молью Na2O, образуя 2 моль NaNO3 и 1 моль H2O.

Теперь мы можем использовать эти коэффициенты для расчета массы продуктов и количества, образующегося при реакции.

1. Начнем с массы Na2O, которая составляет 117 граммов.

2. Рассчитаем мольную массу Na2O: Мольная масса Na2O = 2*23 + 16 = 46 г/моль

3. Теперь мы можем найти количество молей Na2O: Количество молей Na2O = Масса / Мольная масса = 117 г / 46 г/моль ≈ 2.54 моль Na2O

4. Теперь используем коэффициенты реакции, чтобы определить количество молей продуктов:

   • Количество молей NaNO3 = 2.54 моль Na2O * (2 моль NaNO3 / 1 моль Na2O) = 5.08 моль NaNO3
   • Количество молей H2O = 2.54 моль Na2O * (1 моль H2O / 1 моль Na2O) = 2.54 моль H2O

5. Найдем массу каждого продукта, умножив количество молей на их мольные массы:

   • Масса NaNO3 = 5.08 моль * (85 г/моль (мольная масса NaNO3)) = 431.8 г
   • Масса H2O = 2.54 моль * (18 г/моль (мольная масса H2O)) = 45.72 г

Таким образом, масса продуктов реакции и количество продуктов, образующихся при взаимодействии 117 граммов Na2O с HNO3, составляют:

• Масса NaNO3: 431.8 г
• Масса H2O: 45.72 г