Question

Здравствуйте, решите пожалуйста уравнение 4Fe+11O2 - > 2FeO3 + 8SO2 если известен объем 1102 = 100л и неизвестна масса 2Fe203

Answer 1

Ответ:

Вот ответы. Надеемся, что всё понятно написали.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества каждого компонента реакции, затем определим его молекулярную массу и воспользуемся стехиометрией реакции для нахождения массы 2Fe2O3.

1. Начнем с балансировки уравнения реакции:

4Fe + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Теперь мы видим, что для образования 2 моль 2Fe2O3 требуется 4 моля Fe. Таким образом, отношение молей Fe к 2Fe2O3 равно 4:2 = 2:1.

2. Известно, что объем (V) газа пропорционален количеству вещества (n) по закону идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в данном случае 100 л) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (приближенно равно атмосферному давлению, около 1 атмосферы)

Поскольку объем и давление остаются постоянными, можно записать:

n1/T1 = n2/T2

где n1 и T1 - количество вещества и температура в начальном состоянии, а n2 и T2 - количество вещества и температура в конечном состоянии.

Мы знаем, что количество вещества Fe и O2 в начальном состоянии равно:

n(Fe) = 4 моля n(O2) = 11 молей

Теперь нам нужно определить количество вещества Fe2O3 в конечном состоянии. Мы знаем, что для образования 2 моль Fe2O3 требуется 4 моля Fe. Таким образом, количество вещества Fe2O3 равно половине количества вещества Fe:

n(Fe2O3) = 4 моля / 2 = 2 моля

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для определения температуры T2:

n1/T1 = n2/T2

(4 моля + 11 молей) / T1 = (2 моля) / T2

T2 = (2 моля * T1) / (4 моля + 11 молей)

T2 = (2 * T1) / 15

Теперь мы можем найти температуру T2:

T2 = (2 * 100 К) / 15 = 200/15 К = 13.33 К

3. Теперь у нас есть температура T2, и мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества SO2 (n(SO2)) в конечном состоянии:

V = nRT/P

n(SO2) = (V * P) / (RT2)

n(SO2) = (100 л * 1 атм) / (8.314 Дж/(моль·К) * 13.33 К)

n(SO2) ≈ 0.897 моль

4. Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции для определения массы 2Fe2O3:

Из уравнения видно, что 4 моль Fe соответствуют 2 молям Fe2O3.

Молярная масса Fe: примерно 55.85 г/моль Молярная масса O: примерно 16 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 2 * (2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 2 * (111.7 г/моль + 48 г/моль) = 2 * 159.7 г/моль = 319.4 г/моль

Масса 2 моль Fe2O3:

m(2Fe2O3) = 2 моля * 319.4 г/моль = 638.8 г

Ответ: Масса 2Fe2O3 равна приближенно 638.8 г.