Question

Б) Обчисліть кількість атомів Карбону, що містить діамант масою 6 г.СРОООООЧНОООООООО​

Answer 1

Ответ:

3,01*10^23

Объяснение:

V=m/M

V=N/Na

m/M=N/Na(M- молярная масcа; Na- число Авогадро)  

N=m*Na/M

N=6г*6,02*10^23/12=3,01*10^23

Answer 2

Для обчислення кількості атомів в діаманті спочатку потрібно визначити кількість мольної маси одного атома вуглецю та кількість мольної маси одного моль діаманту. Потім можна використати формулу:

$\text{Кількість атомів} = \frac{\text{Маса діаманту}}{\text{Мольна маса вуглецю}}$

1. Мольна маса вуглецю (C) приблизно 12 г/моль (мольна маса вуглецю складає приблизно 12,01 г/моль, але ми можемо використовувати ближче до цілого значення для простоти обчислень).

2. З маси діаманту, яка дорівнює 6 г, випливає:

$\text{Кількість атомів} = \frac{6 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} \approx 0.5 \, \text{моль}$

Далі, оскільки в одному молі діаманту міститься $6.0221 \times 10^{23}$ атомів, то в 0.5 молях буде:

$0.5 \, \text{моль} \times 6.0221 \times 10^{23} \, \text{атомів/моль} \approx 3.011 \times 10^{23} \, \text{атомів}$

Отже, в діаманті масою 6 г міститься приблизно $3.011 \times 10^{23}$ атомів вуглецю.