Question

Задача на концентрацию. Рассчитайте объём необходимый для приготовления раствора медного купороса из навески массой 40,57 г и концентрацией 0,90 моль/л Ответ запишите с точностью до двух знаков после запятой.​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(CuSO4)=40,57г

Сm=0,9моль/л

Mr(CuSO4)=160г

________________

Найти: V-?

Решение:

Сm=n/V

V=n/Cm

n(CuSO4) = m(CuSO4) /Mr(CuSO4)

n(CuSO4)= 40,57/160=0,25 моль

V=0,25/0,9=0,28л

Ответ: для приготовления раствора медного купороса (CuSO4) необходимо 0,28л

Answer 2

Для расчета объема необходимого для приготовления раствора медного купороса используем формулу:

$C = \frac{n}{V},$

где:

• $C$ - концентрация раствора (в моль/л),
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $V$ - объем раствора (в литрах).

Мы знаем, что масса медного купороса равна 40,57 г, и его концентрация равна 0,90 моль/л. Мы можем рассчитать количество вещества, используя формулу:

$n = \frac{m}{M},$

где:

• $n$ - количество вещества (в молях),
• $m$ - масса вещества (в граммах),
• $M$ - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса медного купороса (CuSO₄) можно найти, используя массы атомов из периодической таблицы:

• Масса атома Cu (медь) ≈ 63,55 г/моль.
• Масса атома S (сера) ≈ 32,07 г/моль.
• Масса атома O (кислород) ≈ 16,00 г/моль.

Теперь вычислим молярную массу CuSO₄:

$M(CuSO₄) = 63,55 + 32,07 + (4 * 16,00) = 159,55 \, г/моль.$

Теперь мы можем рассчитать количество вещества:

$n = \frac{40,57 \, г}{159,55 \, г/моль} \approx 0,2547 \, моль.$

И, наконец, мы можем рассчитать объем раствора:

$C = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{C} = \frac{0,2547 \, моль}{0,90 \, моль/л} \approx 0,283 л.$

Ответ: объем необходимый для приготовления раствора медного купороса составляет примерно 0,28 л (с точностью до двух знаков после запятой).