Question

На раствор, содержащий 26.1г нитрата бария (Ba(NO3)2 , подействовали раствором, содержащим 20г сульфата калия: Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3. Какова масса осадка сульфата бария, полученного в этой реакции?

Answer 1

Ответ:

23.3 г

Объяснение:

n[Ba(NO3)2] = m[Ba(NO3)2] /M[Ba(NO3)2] = 26.1 / 261 = 0.1 (моль) ;

n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 20/ 174 = 0.115 (г) ;

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = n[Ba(NO3)2] * M(BaSO4) = 0.1 * 233 = 23.3 (г) ;

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем мольные массы соединений:

Мольная масса Ba(NO3)2 = масса Ba + 2 * (масса N + 3 * масса O) = 137.33 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 137.33 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 48.00 г/моль) = 137.33 г/моль + 2 * 62.01 г/моль = 261.35 г/моль.

Мольная масса K2SO4 = 2 * (масса K) + масса S + 4 * масса O = 2 * 39.10 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 78.20 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 174.27 г/моль.

Теперь найдем количество вещества (в молях) нитрата бария (Ba(NO3)2) и сульфата калия (K2SO4) в реакции:

Моль Ba(NO3)2 = масса Ba(NO3)2 / мольная масса Ba(NO3)2 = 26.1 г / 261.35 г/моль ≈ 0.0998 моль.

Моль K2SO4 = масса K2SO4 / мольная масса K2SO4 = 20 г / 174.27 г/моль ≈ 0.1147 моль.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между Ba(NO3)2 и BaSO4 равно 1:1. То есть, каждый моль Ba(NO3)2 образует один моль BaSO4.

Таким образом, количество молей BaSO4, которое образуется в реакции, также равно 0.0998 моль.

Теперь найдем массу осадка сульфата бария (BaSO4), используя мольную массу BaSO4:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * мольная масса BaSO4 = 0.0998 моль * 233.39 г/моль ≈ 23.31 г.

Итак, масса осадка сульфата бария, полученного в этой реакции, составляет приблизительно 23.31 г.