Question

Какой объем природного газа, который содержит 98% метана, потребуется для получения 52 кг ацетилена

Answer 1

Ответ:

2CH4-gt;C2H2+3H2 w(CH4)=98% n(C2H2)=0,5 n(CH4)=1 моль V(CH4)=22,4 л V(природного газа)=22,4/0,98=22,85 л.

Объяснение:

Надеюсь правильно,  с интернета нашел))

Answer 2

Для определения объема природного газа, содержащего 98% метана, необходимого для получения 52 кг ацетилена, мы можем использовать химическое уравнение для реакции синтеза ацетилена из метана:

CH4 (метан) + 2C2H2 (ацетилен)

Из уравнения видно, что каждый моль ацетилена (C2H2) требует одного моль метана (CH4) для синтеза. Теперь давайте рассмотрим молекулярные массы обоих веществ:

• Молекулярная масса CH4 (метана) = 12 г/моль (углерод) + 4 г/моль (водород) = 16 г/моль.
• Молекулярная масса C2H2 (ацетилена) = 2 * 12 г/моль (углерод) + 2 * 1 г/моль (водород) = 26 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество моль ацетилена, содержащееся в 52 кг ацетилена:

Масса ацетилена = 52 кг = 52,000 г Количество моль ацетилена = Масса / Молекулярная масса = 52,000 г / 26 г/моль = 2,000 моль C2H2.

Так как каждый моль ацетилена требует одного моль метана, нам потребуется тот же количество молей метана для синтеза ацетилена:

Количество моль метана = 2,000 моль CH4.

Теперь давайте рассчитаем массу метана, необходимую для синтеза этого количества ацетилена:

Масса метана = Количество моль метана * Молекулярная масса метана Масса метана = 2,000 моль * 16 г/моль = 32,000 г.

Для перевода массы метана из граммов в килограммы, мы делим на 1000:

Масса метана = 32,000 г / 1000 = 32 кг.

Таким образом, для получения 52 кг ацетилена из природного газа, содержащего 98% метана, потребуется приблизительно 32 кг метана.