Question

Найдите объём углекислого газа, который потребуется для образования карбоната кальция массой 50 г из оксида кальция. Помогите, пожалуйста, дам 50 баллов

Answer 1

Ответ:

Реакция термического разложения карбоната кальция:  

CaCO3 (нагрев) = CaO + CO2

n(CaCO3)=50г/100г/моль=0,5 моль

Mr(CaCO3)= 100

M(CaCO3)=100г/моль

по уравнению следует, что n(CaCO3)= n(CO2)= 0,5 моль

V(CO2)= 0,5 моль*22,4л/моль=11,2 л.

Ответ: V(CO2)=11,2 л.

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, необходимого для образования 50 г карбоната кальция (CaCO3) из оксида кальция (CaO), мы можем использовать химическое уравнение реакции между CaO и CO2:

CaO + CO2 -> CaCO3

Из уравнения видно, что один моль CaO реагирует с одним моль CO2, образуя один моль CaCO3.

1. Сначала найдем молекулярную массу CaO (оксида кальция) и CaCO3 (карбоната кальция):

   • Молекулярная масса CaO = 40.08 г/моль (масса атома кальция) + 16.00 г/моль (масса атома кислорода) = 56.08 г/моль
   • Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса атома кальция) + 12.01 г/моль (масса атома углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100.09 г/моль

2. Теперь найдем количество молей CaO в 50 г: Количество молей CaO = Масса / Молекулярная масса = 50 г / 56.08 г/моль ≈ 0.892 моль CaO

3. Поскольку моль CaO и моль CO2 реагируют в соотношении 1:1, нам потребуется та же количество молей CO2: Количество молей CO2 = 0.892 моль

4. Теперь используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Пусть T = 273 К (0°C) и P = 1 атм. Разница между стандартными условиями и данной ситуацией не сильно влияет на результат в данном случае.

   V = nRT/P V = (0.892 моль) * (8.314 Дж/(моль·К) * 273 К) / (1 атм * 101.3 Дж/(л·атм)) V ≈ 20.9 л

Итак, объем углекислого газа, необходимый для образования 50 г карбоната кальция из оксида кальция при стандартных условиях, составляет примерно 20.9 литров.