Question

Какую массу алюминия необходимо взять для получения 20 г хрома из оксида хрома (III) алюмотермическим способом

Answer 1

решение находится на фото

Answer 2

Для вычисления массы алюминия, необходимой для получения 20 г хрома из оксида хрома(III) алюмотермическим способом, мы можем использовать химический баланс реакции между оксидом хрома(III) и алюминием. Реакция между оксидом хрома(III) (Cr2O3) и алюминием (Al) будет выглядеть следующим образом:

2 Al + 3 Cr2O3 → 2 Al2O3 + 6 Cr

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молью оксида хрома(III), образуя 6 моль хрома. Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы рассчитать массу алюминия, необходимую для получения 20 г хрома:

1. Рассчитаем молярные массы:

   • Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
   • Молярная масса оксида хрома(III) (Cr2O3) = (2 × молярная масса Cr) + (3 × молярная масса O) = (2 × 51.996 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 103.992 г/моль

2. Рассчитаем количество молей хрома в 20 г: Моль хрома = Масса хрома / Молярная масса хрома = 20 г / 51.996 г/моль = примерно 0.385 моль Cr

3. Теперь рассчитаем количество молей алюминия, необходимых для реакции с этим количеством хрома, используя коэффициенты в уравнении реакции: Коэффициент перед алюминием: 2 Таким образом, моль алюминия = 2 × 0.385 моль Cr = примерно 0.770 моль Al

4. Теперь вычислим массу алюминия, необходимую для этого количества молей: Масса алюминия = Моль алюминия × Молярная масса алюминия = 0.770 моль × 26.98 г/моль ≈ 20.78 г

Итак, для получения 20 г хрома из оксида хрома(III) алюмотермическим способом необходимо взять примерно 20.78 г алюминия.