Question

Приклади солей , що гідролізують

Answer 1

Ответ:

CuCl2, NH2Cl, Fe2(S04)3 

Answer 2

Солі, що гідролізуються, розпадаються на іони у водному розчині і можуть взаємодіяти з водою, утворюючи лужні або кислотні реакції. Ось кілька прикладів таких солей:

1. Хлорид амонію (NH4Cl):

   • NH4Cl + H2O -> NH4OH + HCl
   • Гідролізуючий іон: NH4+ (амонійний катіон)
   • Реакція гідролізу утворює слабку кислоту (NH4OH) та кислотний залишок (HCl).

2. Ацетат натрію (CH3COONa):

   • CH3COONa + H2O -> CH3COOH + NaOH
   • Гідролізуючий іон: CH3COO- (ацетатний аніон)
   • Реакція гідролізу утворює слабку кислоту (CH3COOH) та лужний залишок (NaOH).

3. Карбонат кальцію (CaCO3):

   • CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2
   • Гідролізуючий іон: CO32- (карбонатний аніон)
   • Реакція гідролізу включає утворення водного розчину, що містить бікарбонатні іони (Ca(HCO3)2).

4. Сульфід натрію (Na2S):

   • Na2S + H2O -> NaOH + NaHS
   • Гідролізуючі іони: S2- (сульфідний аніон)
   • Реакція гідролізу утворює лужний залишок (NaOH) та гідрогенсульфід натрію (NaHS), який може окислюватися у воді, утворюючи сірководень (H2S), що є кислотним газом.

5. Фосфат амонію (NH4H2PO4):

   • NH4H2PO4 + H2O -> NH4OH + H3PO4
   • Гідролізуючі іони: NH4+ (амонійний катіон) та H2PO4- (дигідрофосфатний аніон)
   • Реакція гідролізу утворює слабку кислоту (NH4OH) та фосфорну кислоту (H3PO4).