Question

Сколько миллилитров кислорода потребуется для сжигания 8 л сероводорода h2sh2s+o2 -> so2+h2o​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    8 л                  Х л

  2H2S      +       3O2     =      2SO2     +     2H2O

n=2 моль             n=3 моль

Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л              V = 67,2 л

8 л  H2S   -   Х л   О2

44,8 л  H2S  - 67,2 л  О2

V(O2) = 8 * 67,2 / 44,8 = 12 л= 12000 мл

Answer 2

Уравнение химической реакции, которая описывает сжигание сероводорода (H2S) в кислороде (O2) с образованием диоксида серы (SO2) и воды (H2O), выглядит следующим образом:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул сероводорода требуется 3 молекулы кислорода. Таким образом, соотношение между H2S и O2 равно 2:3.

Теперь у вас есть 8 литров сероводорода (H2S). Чтобы узнать, сколько кислорода (O2) вам понадобится, вы можете использовать это соотношение:

(8 л H2S) * (3 молекулы O2 / 2 молекулы H2S) = 12 л O2

Таким образом, для сжигания 8 литров сероводорода потребуется 12 литров кислорода.