Question

ПОМОГИТЕ пожалуйста ответить на эти вопросы!! 9 класс ОЧЕНЬ НУЖНО, хелп. 1. Как окраситься лакмус при смешивании с растворами, содержащими: a) 0,1 моль гидроксида натрия и 0,1 моль соляной кислоты b) 2 моля гидроксида натрия и 1 моль соляной кислоты | 2. Сколько граммов серной кислоты должно быть в растворе, чтобы растворить 49 граммов гидроксида меди (II)? | 3. Имеем 214 г осадка гидроксида железа (III). Сколько нужно 10% раствора соляной кислоты для растворения этого осадка?

Answer 1

Ответ:

1) 0,2

2)100,00,00.0

3)0,100

Answer 2

1. Как окраситься лакмус при смешивании с растворами, содержащими: a) 0,1 моль гидроксида натрия и 0,1 моль соляной кислоты: При смешивании гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl) происходит нейтрализация. Это означает, что лакмус останется нейтральным (не окрасится в красный или синий цвет). Реакция: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

   b) 2 моля гидроксида натрия и 1 моль соляной кислоты: При этом соотношении веществ также происходит нейтрализация. Лакмус останется нейтральным. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2. Сколько граммов серной кислоты должно быть в растворе, чтобы растворить 49 граммов гидроксида меди (II)? Сначала нужно записать уравнение химической реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом меди (II) (Cu(OH)₂), чтобы понять, какие вещества образуются: H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

   Из уравнения видно, что для растворения одного моль гидроксида меди (II) требуется один моль серной кислоты. Таким образом, нам нужно рассчитать количество молей серной кислоты, соответствующее 49 граммам гидроксида меди (II).

   Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.5 + 2 * 16 + 2 * 1 = 95.5 г/моль Количество молей Cu(OH)₂ = масса / молярная масса = 49 г / 95.5 г/моль ≈ 0.514 моль

   Так как для растворения одного моля Cu(OH)₂ требуется один моль H₂SO₄, то нам также нужно 0.514 моль H₂SO₄.

   Теперь рассчитаем массу серной кислоты (H₂SO₄): Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль Масса H₂SO₄ = количество молей * молярная масса = 0.514 моль * 98 г/моль ≈ 50.47 г

   Для растворения 49 граммов гидроксида меди (II) потребуется около 50.47 граммов серной кислоты.

3. Имеем 214 г осадка гидроксида железа (III). Сколько нужно 10% раствора соляной кислоты для растворения этого осадка? Для растворения осадка гидроксида железа (III) потребуется соляная кислота (HCl), так как железо образует с нейтральным гидроксидом кислотный раствор.

   Сначала найдем количество молей гидроксида железа (III): Молярная масса Fe(OH)₃ = 55.85 + 3 * 16 + 3 * 1 = 106.85 г/моль Количество молей Fe(OH)₃ = масса / молярная масса = 214 г / 106.85 г/моль ≈ 2 моля

   Для растворения 2 молей Fe(OH)₃ потребуется 6 молей соляной кислоты (HCl), так как каждый моль Fe(OH)₃ реагирует с 3 молями HCl.

   Теперь рассчитаем массу 10% раствора соляной кислоты: 10% раствор содержит 10 г соляной кислоты в 100 мл раствора (это 10 г/100 мл или 100 г/1 л). Для растворения 6 молей HCl потребуется: Масса HCl = количество молей * молярная масса = 6 молей * 36.46 г/моль = 218.76 г

   Таким образом, нужно около 218.76 г 10% раствора соляной кислоты для растворения 214 г осадка гидроксида железа (III).