Question

Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%. Решение и ответ, пожалуйста.​

Answer 1

Ответ:

12,45 л

Объяснение:

100%%%%%٪%%%%%%%%%%%%%%%%%

Answer 2

Для вычисления массы карбоната натрия, необходимой для получения оксида углерода (IV) из реакции с соляной кислотой, мы должны знать уравнение реакции и использовать законы стехиометрии.

Уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молью соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль оксида углерода (IV) (CO2).

Объём газа при нормальных условиях (н. у.) составляет 22,4 литра, поэтому 28,56 л (н. у.) CO2 составляют:

28,56 л / 22,4 л/моль = 1,27 моль CO2

Теперь мы знаем, что для образования 1,27 моль CO2 необходимо 1,27 моль карбоната натрия.

Теперь учитываем практический выход продукта, который составляет 85%. Это означает, что в реальности получится только 85% от необходимого количества продукта.

Масса карбоната натрия будет равна:

Масса Na2CO3 = (1,27 моль) * (105,99 г/моль) * (1 / 0,85) ≈ 158,67 г

Итак, для получения оксида углерода (IV) объемом 28,56 л (н. у.) с практическим выходом продукта 85%, необходимо взять примерно 158,67 г карбоната натрия.