Question

При взаимодействии 26 граммов цинка с серной кислотой выделился водород, объёмом 8литров (н.у.). Вычислите практический выход водорода от теоретически возможного. ПОЖАЛУЙСТА БЕЗ ИГНОРАСРОЧНОООУЧИЛКА УБЬЕТ ЕСЛИ НЕ СДАМ​

Answer 1

Ответ:

По-моему вот так будет

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления практического выхода водорода от теоретически возможного, сначала определим количество молей цинка и сравним его с количеством молей водорода, которое можно получить из данного количества цинка.

1. Рассчитаем количество молей цинка (Zn):

Масса цинка (m_Zn) = 26 г Молярная масса цинка (M_Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка (n_Zn) можно рассчитать по формуле: n_Zn = m_Zn / M_Zn n_Zn = 26 г / 65.38 г/моль ≈ 0.397 моль

2. Уравновесим реакцию между цинком и серной кислотой, чтобы найти количество молей водорода (H2), которое можно получить из 0.397 моль цинка. Реакция будет выглядеть следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно сбалансированной реакции, 1 моль цинка производит 1 моль водорода, поэтому количество молей водорода (n_H2) также равно 0.397 моль.

3. Теперь рассчитаем количество водорода в стандартных условиях (н.у.). Объем водорода при н.у. равен 22.4 л/моль.

Объем водорода (V_H2) при н.у. можно рассчитать следующим образом: V_H2 = n_H2 * 22.4 л/моль V_H2 = 0.397 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.8928 л

4. Теперь мы знаем, что теоретически можно получить около 8.8928 л водорода при данной реакции.

5. Рассчитаем практический выход водорода (V_practical_H2) с учетом того, что выделено 8 л водорода:

V_practical_H2 = (объем водорода, полученный практически / объем водорода, теоретически возможный) * 100% V_practical_H2 = (8 л / 8.8928 л) * 100% ≈ 89.81%

Таким образом, практический выход водорода составляет примерно 89.81% от теоретически возможного.