Question

ЯКА МАСА Ca(OH)2 утворюється взаємодією CaO3 в 36г. води?

Answer 1

Ответ:

148

Объяснение:

По-идее там CaCO3 +H2O---Ca(OH)2+CO2

n(H2O)=m/Mr=36г/18г на моль=2 моль

n(H2O)=n(Ca(OH)2)=2   (по коэфициентам в уравнении)

m(Ca(OH)2)=n*Mr=2*74=148 грамм

Answer 2

Щоб визначити масу Ca(OH)2, яка утворюється в реакції між CaO і водою (H2O), нам спершу потрібно знати хімічну реакцію і збалансувати її:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Тепер давайте визначимо масу молекулярної маси кожного компонента:

• Маса CaO (вапнякового оксиду) дорівнює масі атомного вапняка (Ca) (40,08 г/моль) і масі кисню (O) (16,00 г/моль), тобто 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль.
• Маса H2O (води) дорівнює масі атомного водню (H) (1,01 г/моль) і масі кисню (O) (16,00 г/моль), помноженій на 2 (так як у молекулі H2O два атоми водню), тобто 2 * (1,01 г/моль) + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль.

Тепер, знаючи масу CaO3 (36 г), ми можемо визначити кількість молей CaO3: Кількість молей CaO3 = Маса / Маса молекулярної маси = 36 г / 56,08 г/моль ≈ 0,64 моль.

Так як стехіометричний коефіцієнт Ca(OH)2 у рівнянні реакції дорівнює 1 (всередині балансованого рівняння), то маса Ca(OH)2 також дорівнює 0,64 моль, множеної на масу молекулярної маси Ca(OH)2: Маса Ca(OH)2 = 0,64 моль * (40,08 г/моль + 2 * 16,00 г/моль) ≈ 0,64 моль * 72,08 г/моль ≈ 46,13 г.

Отже, маса Ca(OH)2, яка утворюється взаємодією 36 г CaO з водою, становить приблизно 46,13 г.