Question

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 100 г мела, содержащего 20 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых.

Answer 1

Объяснение:

Решение во вложениях;.

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), который выделится при действии соляной кислоты (HCl) на 100 г мела, содержащего 20% некарбонатных примесей, нам нужно знать химическое уравнение реакции:

CaCO3 (кальцийкарбонат) + 2HCl (соляная кислота) → CaCl2 (хлорид кальция) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ).

Из уравнения видно, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Теперь мы можем выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем мольную массу CaCO3:

Мольная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей CaCO3 в 100 г мела:

Количество молей CaCO3 = (масса мела / мольная масса CaCO3) = (100 г / 100,09 г/моль) ≈ 0,999 моль.

3. Теперь мы знаем, что образуется столько же молей CO2:

Количество молей CO2 = 0,999 моль.

4. Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.), используя объем одного моля газа при нормальных условиях (24 л/моль):

Объем CO2 (н.у.) = Количество молей CO2 * Объем моля газа (н.у.) = 0,999 моль * 24 л/моль ≈ 23,97 л.

Таким образом, объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, который выделится при действии соляной кислоты на 100 г мела, составляет примерно 23,97 л.