Question

Вычислите массу оксида фосфора, образующегося при взаимодействии 12,8 г фосфора с кислородом согласно схеме реакции P + O2 = P2O5

Answer 1

Объяснение:

12,8г. х г

Р + O2 = P2O5

31г. 142г

Решаем крест на крест:

х=12,8×142. = 58,63г

31

Ответ : Масса фосфора (Р) = 58,63г

Answer 2

Для вычисления массы оксида фосфора (P2O5), образующегося при взаимодействии 12,8 г фосфора (P) с кислородом (O2) согласно данной реакции, вам нужно учесть мольные пропорции реакции и использовать молярные массы веществ.

Сначала определим моль фосфора: Масса фосфора (P) = 12,8 г Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль

Количество молей фосфора: Моль фосфора = Масса фосфора / Молярная масса фосфора Моль фосфора = 12,8 г / 30,97 г/моль ≈ 0,413 моль

Теперь используем стехиометрию реакции, чтобы найти количество молей оксида фосфора (P2O5), образующегося при этой реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль фосфора (P) образует 2 моля оксида фосфора (P2O5):

1 моль P -> 2 моля P2O5

Теперь вычислим количество молей P2O5: Моль P2O5 = 0,413 моль P * 2 = 0,826 моль P2O5

Далее, найдем массу оксида фосфора (P2O5) с использованием его молярной массы: Молярная масса P2O5 = (2 * молярная масса P) + (5 * молярная масса O) Молярная масса P2O5 = (2 * 30,97 г/моль) + (5 * 16,00 г/моль) = 62,00 г/моль

Теперь вычислим массу P2O5: Масса P2O5 = Моль P2O5 * Молярная масса P2O5 Масса P2O5 = 0,826 моль * 62,00 г/моль ≈ 51,21 г

Итак, масса оксида фосфора (P2O5), образующегося при взаимодействии 12,8 г фосфора с кислородом, составляет около 51,21 г.