Question

Рассчитай массу нитрида магния который образуется при реакции 7,2 Г магния с 2,24 л азота при нагревании

Answer 1

Ответ:

10                                                              

Объяснение:

Answer 2

Объяснение:

........................

Answer 3

Для решения этой задачи сначала нужно определить стехиометрическое соотношение между магнием (Mg) и азотом (N2) в реакции, а затем использовать это соотношение для расчета массы нитрида магния (Mg3N2).

Балансировка химической реакции между магнием и азотом выглядит следующим образом:

3Mg + N2 -> Mg3N2

Из этого уравнения видно, что для образования одной молекулы нитрида магния (Mg3N2) требуется 3 атома магния и 1 молекула азота (N2).

1 моль газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 2,24 литра азота (N2) составляют:

2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль N2

Теперь, чтобы рассчитать массу нитрида магния (Mg3N2), нам нужно учесть массу магния и его отношение к нитриду магния в соответствии с уравнением:

Молярная масса Mg = 24,31 г/моль Молярная масса Mg3N2 = 3 × (молярная масса Mg) + 2 × (молярная масса N) = 3 × 24,31 г/моль + 2 × 14,01 г/моль = 72,93 г/моль + 28,02 г/моль = 100,95 г/моль

Теперь можем рассчитать массу нитрида магния, образующегося в реакции:

Масса Mg3N2 = (0,1 моль N2) × (100,95 г/моль Mg3N2) = 10,095 г

Итак, масса нитрида магния (Mg3N2), образующегося при реакции 7,2 г магния с 2,24 литрами азота при нагревании, составляет 10,095 грамма.

Answer 4

Для решения этой задачи, сначала нужно убедиться, что уравнение химической реакции сбалансировано. Реакция между магнием (Mg) и азотом (N2) образует нитрид магния (Mg3N2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3Mg + N2 → Mg3N2

Следующим шагом нужно выразить количество вещества магния (Mg) и азота (N2) в реакции. Для этого используется уравнение состояния идеальных газов:

PV = nRT

Где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Сначала выразим количество молей азота (N2):

n(N2) = (PV)/(RT)

Подставим значения:

V = 2.24 л (переведем в м^3, умножив на 0.001, так как 1 л = 0.001 м^3) T = предположим, что реакция происходит при комнатной температуре, то есть около 298 K R = 8.314 Дж/(моль·К) P = предположим, что давление также близко к атмосферному, то есть около 101.3 кПа (или 101300 Па)

n(N2) = (2.24 * 0.001 м^3 * 101300 Па) / (8.314 Дж/(моль·К) * 298 K) ≈ 0.0958 моль

Теперь мы знаем, что в реакции участвует около 0.0958 моль азота. Согласно сбалансированному уравнению реакции, на каждый моль азота требуется 3 моля магния. Поэтому количество молей магния:

n(Mg) = 3 * n(N2) ≈ 3 * 0.0958 моль ≈ 0.2874 моль

Далее, мы можем рассчитать молекулярную массу нитрида магния (Mg3N2), которая равна сумме масс атомов магния (Mg) и азота (N):

Масса Mg3N2 = 3 * масса Mg + 2 * масса N

Масса Mg3N2 = 3 * (24.305 г/моль) + 2 * (14.007 г/моль) ≈ 72.915 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу нитрида магния (Mg3N2), образовавшуюся в реакции:

Масса = количество молей * молекулярная масса Масса = 0.2874 моль * 72.915 г/моль ≈ 20.98 г

Итак, масса нитрида магния, образовавшегося при реакции 7.2 г магния с 2.24 л азота при нагревании, составляет приблизительно 20.98 г.