Question

какой процесс протекает при электролизе раствора AgNO3 если качестве анода применяются серебро, графит?

Answer 1

Объяснение:

На катоде будет восстанавливаться серебро, т. к. оно находится в ряду напряжений правее водорода (электродный потенциал выше, чем у водорода) : К: Ag+ + 1e- = Ag(0) Серебряные электроды - растворимые, поэтому на аноде может окисляться либо серебро, либо вода (анионы кислородсодержащих кислот не разряжаются на аноде) . Поэтому нужно сравнить электродные потенциалы для серебра и воды: для серебра он равен 0,799, а для воды (с выделением кислорода) 1,228. На аноде идёт реакция, для которой электродный потенциал ниже, т. е. окисление самого анода: A: Ag(0) - 1e- = Ag(+) Т. е. в данном случае на катоде будет осаждаться серебро из раствора, а анод будет растворяться. Состав же раствора не изменится (как будто реакция и не протекает) : Ag+ + 1e- = Ag(0) Ag(0) - 1e- = Ag+ -------------------------- Ag+ + Ag(0) = Ag(0) + Ag(+) Ag+ + NO3 - +Ag = Ag + Ag+ + NO3 - AgNO3 + Ag = Ag + AgNO3 Таким образом, свидетельством протекании реакции является только изменение массы электродов - катода и анода.

Answer 2

Электролиз раствора AgNO3 (нитрата серебра) с использованием серебра в качестве анода и графита в качестве катода приведет к следующим химическим процессам:

На аноде (серебро): 2Ag(s) → 2Ag^+(aq) + 2e^-

На катоде (графит): 2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq)

Общее уравнение электролиза: 2Ag(s) + 2H2O(l) → 2Ag^+(aq) + H2(g) + 2OH^-(aq)

Таким образом, при электролизе раствора AgNO3 на аноде серебро окисляется, переходя в ионы Ag^+, а на катоде вода восстанавливается с образованием молекул водорода и ионов гидроксида (OH^-). Этот процесс позволяет извлекать серебро из раствора и получать водородный газ.

Answer 3

Электролиз раствора AgNO3 с использованием серебра в качестве анода приведет к процессам электрохимического разложения раствора и осаждению серебра на катоде. Давайте разберемся подробнее в этом процессе:

1. Анодный процесс: На аноде (графит) происходит окисление серебра, ионов серебра Ag⁺ переходят в агрегатное состояние:

   2Ag⁺(раствор) -> 2Ag(серебро) + 2e⁻

   Это происходит потому, что анод - это место окисления, где электроны выходят из системы.

2. Катодный процесс: На катоде также происходит электрохимический процесс, но в данном случае он направлен на уменьшение ионов серебра Ag⁺ до металлического серебра:

   2Ag⁺(раствор) + 2e⁻ -> 2Ag(серебро)

   Здесь электроны, которые приходят с анода, используются для восстановления ионов серебра в металлическую форму на катоде.

3. Результат: В результате электролиза раствора AgNO3 вы получите металлическое серебро, которое осаждается на катоде (положительном электроде), а анод (отрицательный электрод) изготовлен из графита, останется неизменным, так как он не участвует в химических реакциях в данной системе.

Этот процесс может быть использован для извлечения чистого серебра из его солей или для покрытия предметов серебряным слоем методом электролиза.