Question

4. Какой объем при н.у. занимают 9,632 х 1023 молекул брома?

Answer 1

Ответ:

дано:

N (Br) = 9,632 × 10²³

найти:

V (Br) = ?

решение:

V = n × Vm

n = N ÷ NA

V = N ÷ NA × Vm

V = 9,632 × 10²³ ÷ 6 × 10²³ × 22,4 = 36 л

ответ:

V (Br) = 36 л.

Объяснение:

если ещё надо)))

Answer 2

Для расчета объема, который занимают молекулы брома при нормальных условиях (н.у.), нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление (при н.у. это 1 атмосфера или примерно 101.3 кПа), V - объем, n - количество молей вещества, R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (при н.у. это примерно 273 К).

Сначала определим количество молей (n) брома. Вам дано 9.632 х 10^23 молекул брома. Одна моль вещества содержит приближенно 6.022 х 10^23 молекул (число Авогадро), поэтому:

n = (9.632 х 10^23 молекул) / (6.022 х 10^23 молекул/моль) ≈ 1.6 моль.

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, можно выразить объем (V):

V = (nRT) / P,

V = (1.6 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / 101.3 кПа.

Переведем давление в паскали (1 кПа = 1000 Па):

V = (1.6 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 0.0037 м^3.

Таким образом, 9.632 х 10^23 молекул брома занимают примерно 0.0037 метра кубического объема при нормальных условиях.