Question

Аммиак массой 8,5 грамма пропускали через 12,6 грамма азотной кислоты. Сколько граммов соли было получено в результате реакции? Граммов-?

Answer 1

Ответ:

16 граммов

Объяснение: проверено в онлайн ментеп

Answer 2

Для определения количества соли, полученной в результате реакции аммиака (NH3) с азотной кислотой (HNO3), нам нужно сначала определить, какие продукты образуются в этой реакции, а затем найти их молекулярные массы.

Уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой выглядит следующим образом:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Таким образом, образуется аммоний нитрат (NH4NO3).

Теперь давайте найдем молекулярные массы всех веществ:

• Молекулярная масса NH3 (аммиака) = 14 г/моль (N) + 3 г/моль (H) = 17 г/моль
• Молекулярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 3 × 16 г/моль (O) = 63 г/моль
• Молекулярная масса NH4NO3 (аммония нитрата) = 1 г/моль (H) + 4 г/моль (N) + 3 × 16 г/моль (O) = 80 г/моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию для определения количества соли, образовавшейся в реакции:

1 моль NH3 + 1 моль HNO3 → 1 моль NH4NO3

Таким образом, 1 моль аммиака и 1 моль азотной кислоты образуют 1 моль аммония нитрата.

Теперь давайте найдем количество молей аммиака и азотной кислоты в данной задаче:

• Масса аммиака (NH3) = 8,5 г
• Масса азотной кислоты (HNO3) = 12,6 г

Теперь найдем количество молей каждого вещества, используя их молекулярные массы:

• Моль аммиака (NH3) = 8,5 г / 17 г/моль ≈ 0,5 моль
• Моль азотной кислоты (HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль ≈ 0,2 моль

Поскольку стехиометрический коэффициент для образования аммония нитрата равен 1, то количество молей аммония нитрата также равно 0,2 моль.

Теперь мы можем найти массу аммония нитрата, образовавшегося в реакции:

Масса NH4NO3 = Количество молей NH4NO3 × Молекулярная масса NH4NO3 Масса NH4NO3 = 0,2 моль × 80 г/моль = 16 г

Итак, в результате реакции аммиака с азотной кислотой было получено 16 граммов аммония нитрата.