Question

Аммиак реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата аммония. Сколько грамм аммика необходимо взять для получения 53г нитрата аммония. Заранее спасибо))​

Answer 1

Ответ: 11,26 г

Объяснение: NH3+HNO3=NH4NO3

n(NH4NO3)=53/80=0,6625 моль =n(NH3)

m(NH3)=n*M=0,6625*17=11,26 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно установить химическое уравнение для реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3), а затем использовать информацию об их молярных массах, чтобы вычислить необходимое количество аммиака.

Химическое уравнение для реакции:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Теперь давайте рассчитаем молярные массы веществ:

Молярная масса NH3 (аммиака) = 17.03 г/моль Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 63.01 г/моль Молярная масса NH4NO3 (нитрата аммония) = 80.04 г/моль

Мы видим, что один моль аммиака (NH3) реагирует с одним молью нитрата аммония (NH4NO3) в реакции.

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей NH4NO3 содержится в 53 граммах нитрата аммония:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей NH4NO3 = 53 г / 80.04 г/моль ≈ 0.662 моль NH4NO3

Так как стехиометрия реакции 1:1 между NH3 и NH4NO3, нам потребуется такое же количество молей аммиака.

Теперь найдем массу аммиака, которая соответствует этому количеству молей:

Масса аммиака = количество молей × молярная масса NH3 Масса аммиака = 0.662 моль × 17.03 г/моль ≈ 11.27 г

Итак, вам потребуется примерно 11.27 грамма аммиака для получения 53 грамм нитрата аммония в данной реакции.