Question

Оксид магния обработали раствором азотной кислоты массой 126 г с массовой долей 40%. Какая масса соли образовалась?

Answer 1

Ответ:

59.2 г

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2. Найдем m(HNO3) = 126*0.4=50.4 г

3.Mr(HNO3) = 63 г/моль

4. хим. количество HNO3 = 50.4/63=0.8моль

5.хим. количество Mg(NO3)2= 0.8/2=0.4моль

6. Mr(Mg(NO3)2)=148г/моль

7.m(Mg(NO3)2)=148*0.4=59.2г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, какой химический процесс происходит при обработке оксида магния (MgO) азотной кислотой (HNO3).

Реакция будет выглядеть следующим образом:

MgO + HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что один моль MgO реагирует с двумя молями HNO3, образуя один моль Mg(NO3)2. Теперь давайте рассмотрим расчет:

1. Вычислим количество молей HNO3, используя массу и массовую долю HNO3:

Масса HNO3 = 126 г * 0,40 = 50,4 г

Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 50,4 г / 63 г/моль ≈ 0,8 моль HNO3

2. Поскольку один моль MgO реагирует с двумя молями HNO3, нам понадобится вдвое больше молей MgO:

Количество молей MgO = 2 * 0,8 моль = 1,6 моль MgO

3. Теперь вычислим массу MgO, используя его молярную массу:

Молярная масса MgO = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 г/моль

Масса MgO = Количество молей MgO * Молярная масса MgO = 1,6 моль * 40 г/моль = 64 г

Итак, масса соли Mg(NO3)2, образовавшейся в результате реакции, составляет 64 г.