Question

Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 10%-го раствора уксусной кислоты массой 30 г с 40 г 5% раствором гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ: 4,1 г

Дано:

m(p-pa CH3COOH) = 30 г

ω(СН3СООН) = 10% или 0,1

m(p-pa NaOH) = 40 г

ω(NaOH) = 5% или 0,05

Найти:

m(CH3COONa)-?

Объяснение:

m(CH3COOH) = ω(CH3COOH)*m(p-paCH3COOH) = 0,1*30 г = 3 г

М(СН3СООН) = 60 г/моль

n(CH3COOH) = m/M = 3 г/60 г/моль = 0,05 моль

m(NaOH) = ω(NaOH)*m(p-pa NaOH) = 0,05*40 г = 2 г

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 2 г/40 г/моль = 0,05 моль

Составляем УХР: CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

Из УХР видно, что n(CH3COOH):n(NaOH) = 1:1, из расчетов по условию задачи n(CH3COOH):n(NaOH) = 0,05:0,05 = 1:1

Таким образом, реагенты взаимодействуют между собой в эквимолярных концентрациях, расчет продукта реакции можно производить по любому реагенту, т.е. n(CH3COONa)=n(NaOH)

n(CH3COONa) = 0,05 моль

M(CH3COONa) = 82 г/моль

m(CH3COONa) = n*M = 0,05 моль*82 г/моль = 4,1 г

Ответ: 4,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти химическое уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH), а затем использовать его, чтобы вычислить количество образующейся соли (натрия ацетата, CH3COONa).

Химическое уравнение реакции между уксусной кислотой и гидроксидом натрия:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что одна моль уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с одной молью гидроксида натрия (NaOH), образуя одну моль соли натрия ацетата (CH3COONa) и одну моль воды (H2O).

1. Рассчитаем количество молей уксусной кислоты (CH3COOH) в 10%-м растворе массой 30 г:

Масса уксусной кислоты = 10% от 30 г = 0.1 * 30 г = 3 г

Теперь найдем количество молей уксусной кислоты, используя ее молекулярную массу. Молекулярная масса CH3COOH = 60.05 г/моль.

Количество молей CH3COOH = Масса / Молекулярная масса = 3 г / 60.05 г/моль ≈ 0.04995 моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 5%-м растворе массой 40 г:

Масса гидроксида натрия = 5% от 40 г = 0.05 * 40 г = 2 г

Теперь найдем количество молей гидроксида натрия, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль.

Количество молей NaOH = Масса / Молекулярная масса = 2 г / 40 г/моль = 0.05 моль

3. Теперь определим, какое количество молей соли натрия ацетата образуется в реакции. Из химического уравнения видно, что количество молей CH3COOH и NaOH одинаково, поэтому количество молей CH3COONa будет также 0.05 моль.

4. Наконец, найдем массу соли натрия ацетата (CH3COONa), которая образуется:

Масса CH3COONa = Количество молей * Молекулярная масса CH3COONa = 0.05 моль * 82.03 г/моль (молекулярная масса CH3COONa) ≈ 4.1015 г

Итак, масса соли натрия ацетата, которая образуется при взаимодействии 10%-го раствора уксусной кислоты массой 30 г с 40 г 5%-го раствора гидроксида натрия, составляет приблизительно 4.1015 г.