Question

К 60 г раствора с массовой долей хлорида калия 15% прилили 200 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Вычислите массу выпавшего осадка. Уравнение реакции: КСl +АgNО3→АgСl↓ +К NО3

Answer 1

Дано:

m(р-ра kcl)=60г

w(kcl)=15%

m(р-ра agno3)=200г

w(agno3)=10%

m(agcl)-?

Решение:

m(kcl)=0,15×60=9г

M(kcl)=35,5+39=74,5 г/моль

n(kcl)= m/M=0,12моль

исходя из уравнения n(kcl)=n(agcl)=0,12моль

M(agcl)=35,5+108=143,5г/моль

m(agcl)=Mn=17,22г

ОТВЕТ: m(agcl)=17,22Г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько массы осадка (AgCl) образуется в реакции между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3).

Сначала определим количество молей каждого из реагентов:

1. Масса KCl в растворе: 15% от 60 г = 0,15 * 60 г = 9 г KCl.
2. Масса AgNO3 в реакции: 10% от 200 г = 0,10 * 200 г = 20 г AgNO3.

Теперь определим количество молей каждого реагента:

1. Молярная масса KCl:

   • Масса атома K = 39,10 г/моль.
   • Масса атома Cl = 35,45 г/моль.
   • Молярная масса KCl = 39,10 г/моль + 35,45 г/моль = 74,55 г/моль.

   Количество молей KCl = масса KCl / молярная масса KCl = 9 г / 74,55 г/моль ≈ 0,1206 моль KCl.

2. Молярная масса AgNO3:

   • Масса атома Ag = 107,87 г/моль.
   • Масса атома N = 14,01 г/моль.
   • Масса атома O = 16,00 г/моль.
   • Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 169,88 г/моль.

   Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 20 г / 169,88 г/моль ≈ 0,1177 моль AgNO3.

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, видно, что соединения KCl и AgNO3 реагируют в соотношении 1:1. То есть, каждый моль KCl реагирует с одним молью AgNO3. Поскольку у нас есть меньшее количество молей AgNO3, то это количество будет ограничивающим фактором реакции.

Таким образом, моль AgCl, образующегося в реакции, будет равно количеству молей AgNO3, то есть 0,1177 моль.

Теперь вычислим массу AgCl, используя массу молекулы AgCl:

• Моль AgCl = 0,1177 моль.
• Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль (масса Ag) + 35,45 г/моль (масса Cl) = 143,32 г/моль.

Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl = 0,1177 моль * 143,32 г/моль ≈ 16,86 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl составляет примерно 16,86 г.