Question

7 г H2 + N2 Сколько г NH3 образуется?помогитеее плиииз ​

Answer 1

Объяснение:

7 г. Х г

3H2. +. N2. =. 2NH3

n=3 моль. n=2 моль

М=2г/моль. М=17 г/моль

m=6 г. m=34 г

7 г. Н2. -. Х г. NH3

6 г. Н2. -. 34 г. NH3

m(NH3)=7*34/6=40 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение химической реакции и мольные массы веществ.

Уравнение реакции синтеза аммиака (NH3) из водорода (H2) и азота (N2) выглядит следующим образом:

3H2 + N2 → 2NH3

Это уравнение показывает, что для образования 2 моль аммиака требуется 3 моля водорода и 1 моль азота.

1. Найдем мольные массы веществ:

   • Мольная масса H2 = 2 г/моль (1 моль H2 содержит 2 гидрогена).
   • Мольная масса N2 = 28 г/моль (1 моль N2 содержит 2 азотных атома, каждый с массой 14 г/моль).
   • Мольная масса NH3 = 17 г/моль (1 моль NH3 содержит 1 азотный атом и 3 водородных атома).

2. Теперь определим количество вещества (молей) в данной реакции:

   • Для H2: 7 г / 2 г/моль = 3.5 молей H2
   • Для N2: 7 г / 28 г/моль = 0.25 моль N2 (0.25 моль * 3 моль H2/1 моль N2 = 0.75 моль H2, так как по коэффициенту перед N2 требуется 3 моль H2).

3. Теперь вычислим количество аммиака (NH3), которое образуется. По уравнению реакции видно, что 3 моли H2 дают 2 моли NH3:

   • Для 3.5 молей H2 получим (2 моли NH3 / 3 моли H2) * 3.5 молей H2 = 2.33 моли NH3.

4. Найдем массу аммиака (NH3):

   • Масса NH3 = Количество молей NH3 * Мольная масса NH3
   • Масса NH3 = 2.33 моль * 17 г/моль = 39.61 грамма NH3.

Итак, образуется примерно 39.61 грамма аммиака (NH3).