Question

Определите массу нитрата аммония полученного при взаимодействии 8 5 г аммиака с азотной кислотой

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для определения массы нитрата аммония, полученной при взаимодействии аммиака (NH3) с азотной кислотой (HNO3), нужно знать балансованное химическое уравнение реакции. Уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой выглядит следующим образом:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Согласно этому уравнению, одна молекула аммиака (NH3) и одна молекула азотной кислоты (HNO3) реагируют, чтобы образовать одну молекулу нитрата аммония (NH4NO3).

Теперь, чтобы найти массу нитрата аммония, сначала найдем его молекулярную массу. Молекулярная масса NH4NO3 равна сумме масс атомов в его составе:

Масса атома N (азот) = 14 г/моль Масса атома H (водород) = 1 г/моль Масса атома O (кислород) = 16 г/моль

Молекулярная масса NH4NO3 = (4 * масса H) + (1 * масса N) + (3 * масса H) + (3 * масса O) = (4 * 1 г/моль) + (1 * 14 г/моль) + (3 * 1 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 1 г/моль + 14 г/моль + 3 г/моль + 48 г/моль = 66 г/моль

Теперь мы знаем, что молекулярная масса нитрата аммония (NH4NO3) равна 66 г/моль.

Теперь, чтобы определить массу нитрата аммония, полученного при реакции, используем данные по массе аммиака (NH3). У вас есть 8,5 г аммиака (NH3), и молекулярная масса аммиака равна 17 г/моль (масса атомов N и H).

Масса аммиака (NH3) = 8,5 г Молекулярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Теперь используем пропорцию, чтобы найти массу нитрата аммония:

(Масса аммиака / Молекулярная масса аммиака) = (Масса нитрата аммония / Молекулярная масса нитрата аммония)

(8,5 г / 17 г/моль) = (Масса нитрата аммония / 66 г/моль)

Решаем для массы нитрата аммония:

Масса нитрата аммония = (8,5 г / 17 г/моль) * 66 г/моль = 33 г

Итак, масса нитрата аммония, полученного при взаимодействии 8,5 г аммиака с азотной кислотой, составляет 33 г.