Question

Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 6,88 г гидроксида бериллия. Ответ: m(NaOH)= г.

Answer 1

Ответ:

2NaOH+H2BeO2=Na2BeO2+2H2O

n(H2BeO2)=6,88÷43=0,16 моль

n(NaOH)=2n(Be(OH)2)=0,32 моль

m(NaOH)=40×0,32=12,8 г

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида натрия (NaOH), необходимой для реакции с 6,88 г гидроксида бериллия (Be(OH)2), сначала нужно учесть соответствие мольных отношений между обоими соединениями. Мольные массы соединений:

• Мольная масса гидроксида бериллия (Be(OH)2) = 9 + 4(16) + 2(1) = 9 + 64 + 2 = 75 г/моль.

• Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Затем найдем количество молей гидроксида бериллия:

Количество молей Be(OH)2 = масса / мольная масса = 6,88 г / 75 г/моль ≈ 0,09173 моль.

Теперь, учитывая, что реакция происходит согласно уравнению стехиометрии в соотношении 1:2 между гидроксидом бериллия и гидроксидом натрия (NaOH), нам нужно умножить количество молей Be(OH)2 на 2, чтобы найти количество молей NaOH, необходимое для реакции:

Количество молей NaOH = 0,09173 моль (Be(OH)2) * 2 = 0,18346 моль (NaOH).

Теперь найдем массу гидроксида натрия, соответствующую этому количеству молей:

Масса NaOH = количество молей * мольная масса = 0,18346 моль * 40 г/моль = 7,34 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 6,88 г гидроксида бериллия, составляет примерно 7,34 г.