Question

задача по химическому уравнению.Определите массу оксида железа(|||),который образуется при взаимодействии 28 г железа с кислородом.

Answer 1

Ответ:

40 г.

Объяснение:

Дано:

m (Fe) = 28 г

m (Fe2O3) - ?

 28                     x

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

224                  320

 М (Fe) = 56г/моль = 56*4 =224

 M (Fe2O3) = 160г/моль = 160*2 = 320

m (Fe2O3) = (M(Fe2O3)*m(Fe))/ М(Fe) = (320*28)/224 = 40 г.

АБО ПРОПОРЦІЯ

28-х (40г)

224-320

 

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение для реакции между железом (Fe) и кислородом (O2), а затем использовать закон сохранения массы для определения массы образовавшегося оксида железа (Fe3O4).

Химическое уравнение для реакции между железом и кислородом выглядит следующим образом:

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe3O4

Из этого уравнения видно, что 4 моль железа (Fe) реагируют с 3 молями кислорода (O2), образуя 2 моля оксида железа (Fe3O4).

Теперь, чтобы найти массу Fe3O4, образующегося при взаимодействии 28 г железа, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем молярную массу Fe3O4: Molar Mass(Fe3O4) = (3 x Molar Mass(Fe)) + (4 x Molar Mass(O)) Molar Mass(Fe) = 55.85 г/моль (молярная масса железа) Molar Mass(O) = 16.00 г/моль (молярная масса кислорода)

   Molar Mass(Fe3O4) = (3 x 55.85 г/моль) + (4 x 16.00 г/моль) = 167.55 г/моль

2. Теперь найдем количество молей железа (Fe) в 28 г железа: Моль железа (Fe) = Масса / Молярная масса Моль железа (Fe) = 28 г / 55.85 г/моль ≈ 0.501 моль

3. Теперь используем коэффициенты в уравнении для определения молей Fe3O4: Из уравнения видно, что 4 моля Fe соответствуют 2 молям Fe3O4. Таким образом, 0.501 моль Fe соответствуют: 0.501 моль Fe x (2 моль Fe3O4 / 4 моль Fe) = 0.2505 моль Fe3O4

4. Наконец, найдем массу Fe3O4: Масса Fe3O4 = Моль Fe3O4 x Молярная масса(Fe3O4) Масса Fe3O4 = 0.2505 моль x 167.55 г/моль ≈ 41.91 г

Итак, масса оксида железа (Fe3O4), который образуется при взаимодействии 28 г железа с кислородом, составляет примерно 41.91 г.