Question

Яку масу має кисень,що займає об'єм 11,2 л за н.у?

Answer 1

Ответ:

m(O2)=16 г

Объяснение:

Дано:

V(O2)=11,2 л

Vm=22,4 л/моль (н.у.)

m(O2)-?

Розв*язок:

Визначаємо кількість речовин О2:

n(O2)=V(O2)/Vm=11,2л / 22,4л/моль =0,5 моль

Обчислюємо масу кисню:

M(O2)=2×16=32 г/моль

m(O2)=n(O2)×M(O2)=0,5моль×32г/моль=16 г

Відповідь: m(O2)=16 г

Answer 2

Ответ:

16 г

Объяснение:

найдем кол-во O2

это 11.2 / 22.4 = 0.5 моль

m = n * M

m = 0.5 * 32 (молекулярная масса кислорода)

m = 16

Answer 3

Маса кисню, який займає об'єм під нормальними умовами (н.у.), може бути розрахована, використовуючи закони ідеальних газів і відомі значення н.у.:

Об'єм (V) = 11,2 л Температура (T) під нормальними умовами = 273,15 К (0°C) Тиск (P) під нормальними умовами = 1 атмосфера (101,3 кПа)

Маса кисню (m) може бути розрахована за допомогою рівняння газів ідеальних:

PV = nRT

де: P - тиск V - об'єм n - кількість молекул газу (в молях) R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвінах

Ми хочемо розрахувати масу (m), а отже, спочатку ми маємо знайти кількість молекул кисню (n).

Спочатку переведемо температуру в Кельвіни: T = 273,15 К

Тепер ми можемо використовувати рівняння газів ідеальних для розрахунку кількості молекул (n):

PV = nRT

(1 атмосфера) * (11,2 л) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273,15 К)

Розв'яжемо це для n:

n = (1 атмосфера * 11,2 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К)

n ≈ 0,424 моль

Тепер ми можемо розрахувати масу кисню (m), використовуючи масу одного молекули кисню (O2), яка дорівнює приблизно 32 г/моль (16 г/моль за атом):

m = n * маса одного молекули кисню

m ≈ 0,424 моль * 32 г/моль ≈ 13,568 г

Отже, маса кисню, який займає об'єм 11,2 л під нормальними умовами, становить приблизно 13,568 грамів.