Question

Якої сили повинен бути струм, щоб за час т електролізом з розчину речовини виділити метал масою m, г? Запишіть електродні процеси. (Речовина: CaМетал: CaCl2m, г = 8 т = 55 хв. 33 с.)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита.

Электролиз является одним из лучших способов золочения или покрытия металла медью, золотом.

Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создаётся электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Катодом при электролизе называется отрицательный электрод, анодом — положительный[1]. Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.

Реакции, происходящие при электролизе на электродах, называются вторичными. Первичными являются реакции диссоциации в электролите. Разделение реакций на первичные и вторичные помогло Майклу Фарадею установить законы электролиза.

Answer 2

Для розрахунку сили струму, яка потрібна для виділення металу масою m з розчину CaCl2, вам потрібно використовувати закон Фарадея. Перш за все, нам потрібно знати заряд молекули металу (Ca) та реакцію електролізу для розрахунку.

1. Розрахунок маси металу Ca: Маса молекули Ca = 40 г/моль (маса атома кальцію) Кількість молекул Ca у масі m, г: Кількість молекул = m (г) / 40 (г/моль)

2. Реакція електролізу для виділення металу Ca з розчину CaCl2: 2CaCl2(l) → 2Ca(s) + 4Cl2(g)

Тепер ми можемо розрахувати кількість електронів (n) необхідних для виділення даної кількості молекул Ca. Для цього ми використовуємо число Авогадро (6.02214076 × 10^23 молекул у молю):

n = Кількість молекул Ca × 2 (так як у реакції виходять дві молекули металу Ca)

Тепер, ми можемо розрахувати заряд (Q), використовуючи число Авогадро та заряд елементарного електрона (e ≈ 1.60219 × 10^(-19) Кл):

Q = n × e

Тепер, знаючи заряд (Q) та час (t) електролізу, ми можемо розрахувати силу струму (I) за допомогою закону Фарадея:

I = Q / t

Підставте значення Q та t у цю формулу, і ви отримаєте необхідну силу струму для виділення металу масою m. Не забудьте перевести час з годин у секунди для правильних одиниць вимірювання.