Question

Задача. Из алюмосиликата массой 540 граммов содержащих 6% примесей, получили фосфор. Определите массу полученного фосфора? При решении использовать уравнение лабораторный способ получения фосфора.

Answer 1

Ответ:540÷6=190(г)

Ответ 190 полученного фосфора

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать уравнение лабораторного способа получения фосфора, который часто называется способом Франка-Карла.

Сначала найдем массу алюмосиликата, не содержащего примесей. Мы знаем, что масса алюмосиликата составляет 540 граммов, и он содержит 6% примесей. Это означает, что остальные 94% массы составляют чистый алюмосиликат.

Масса чистого алюмосиликата = 0.94 * 540 г = 506.4 г

Теперь давайте рассмотрим реакцию, при которой алюмосиликат превращается в фосфор:

6 Ca3(PO4)2 + 10 SiO2 + 10 C → 6 CaSiO3 + 10 CO + P4

Из уравнения видно, что 1 моль фосфора (P4) получается из 6 моль алюмосиликата (Ca3(PO4)2). Таким образом, мы можем выразить мольный коэффициент для фосфора:

1 моль P4 = 6 моль Ca3(PO4)2

Теперь найдем мольную массу алюмосиликата и массу алюмосиликата, содержащегося в 506.4 граммах:

Мольная масса Ca3(PO4)2 = 340.08 + 2215.99 + 2316 + 62*31.03 = 310.26 г/моль

Количество молей Ca3(PO4)2 = 506.4 г / 310.26 г/моль ≈ 1.63 моль

Теперь, с учетом мольного соотношения, мы знаем, что количество молей P4, получаемых из алюмосиликата, равно:

1.63 моль Ca3(PO4)2 * (1 моль P4 / 6 моль Ca3(PO4)2) = 0.27 моль P4

Мольная масса фосфора (P4) составляет примерно 123.89 г/моль. Теперь мы можем найти массу полученного фосфора:

Масса P4 = 0.27 моль * 123.89 г/моль ≈ 33.49 г

Итак, масса полученного фосфора составляет приблизительно 33.49 грамма.